上海复兴高级中学 2018-2019 学年第一学期监测考试
高一化学试题
相对原子水平：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Mg-24
1、选择题（15×2 分）
1. 汤姆逊提出葡萄干面包模型、卢瑟福提出行星模型的理论或实验依据分别是（ ）
A. 轴盐的放射性实验、 粒子散射实验 B. 电子的发现、 粒子散射实验
C. X 射线的发现、电子的发现 D. X 射线的发现、轴盐的放射性实验
2. YBa Cu O 2 3 x 是一种要紧超导材料，下列关于89
39Y 的说法错误的是（ ）
A. 水平数是 89 B. 质子数与中子数之差为 50
C. 核外电子数是 39 D. 与
90
39Y 互为同位素
3. 原子的类型决定于原子的（ ）
A. 质子数 B. 中子数 C. 中子数和电子数 D. 质子数和中子数
4. 国际元素相对原子水平表上查得 C 是 12.01，这是碳的（ ）
A. 水平数 B. 原子水平
C. 元素的平均相对原子水平 D. 同位素相对原子水平
5. 天然同位素原子 R 的一个原子中共有 96 个微粒，其中 36 个微粒不带电，则 R 的水平数和中子数分别
为（ ）
A. 36、30 B. 66、30 C. 66、36 D. 60、30
6. 下列微粒中，与铵银离子的质子数和电子数都相等的是（ ）
A. OH B. H O3 C. Ne D. HF
7. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A. D O3 B. Li C. OD D. OH
8. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
A. 3 Al B. 2 Mg C. 2 Be D. H
9. 下列微粒与氩原子核外电子层结构不一样的是（ ）
A. Cl B. 2 S
C. 2 Ca D. 2 Mg
10. 同温同压下，两种气体的体积假如不相同，其重要原因是（ ）
A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同
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C. 气体的性质不同 D. 气体的物质的量不同
11. 1mol H2 分子和 1mol N2 分子肯定具备相同的（ ）
A. 电子数 B. 原子数 C. 质子数 D. 体积
12. 0.15L1mol L
1 的 KCl 溶液和 0.05L1mol L
1 的 FeCl3 溶液中，Cl 的浓度之比是（ ）
A. 1:3 B. 3:1 C. 1:1 D. 2:15
13. 配制 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作不正确的是（ ）
14. 已知自然界中铜有两种水平数分别为 64 和 65 的同位素，而铜的平均原子量为 64.5，这两种同位素的
水平之比应为（ ）
A. 2:1 B. 1:1 C. 64:65 D. 65:64
15. 假如 2.2g 二氧化碳中含有 m 个氧原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A. m/10 B. 10m C. 20m D. m/20
2、选择题（10×3 分）
16. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol L
1 的是（ ）
A. 将 0.1mol 胆矾固体溶于 100mL 水中
B. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液
C. 将 1L10mol L
1 的浓盐酸与 9L 水混合
D. 10gNaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液
17. 在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和Cl2 的混合气体。在同温同压下，两
容器内的气体肯定具备相同的（ ）
A. 质子数 B. 密度 C. 水平 D. 原子数
18. 下列条件下，两种气体的分子数肯定不相等的是（ ）
A. 相同水平、不同密度的 N2 和 CO
B. 相同体积、相同密度的 CO 和 N2
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C. 相同温度、相同压强、相同体积的O2和 N2
D. 相同压强、相同体积、相同水平的O2和 N2
19. 假如 ag 某气体中含有些分子数为 b，则 cg 该气体在标准情况下的体积是（ ）
A.
22.4
A
b
acN
L B.
22.4
A
ab
cN
L C.
22.4
A
ac
bN
L D.
22.4
A
bc
aN
L
20. 对于 0.2mol/L 3 2 Ba NO 溶液，正确的说法是（ ）
A. 该溶液中含有些 2 Ba 离子的物质的量是 0.2mol
B. 该溶液中含有些 NO3 离子的物质的量是 0.4mol
C. 若此溶液是 0.5 升，则其中 2 Ba 离子的物质的量浓度为 0.1mol/L
D. 若此溶液是 0.5 升，则其中所含 NO3 离子的物质的量为 0.2mol
21. 在反应 X+2YR+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔水平之比为 22:9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR，
则在此反应中 Y 和 M 的水平之比为（ ）
A. 23:9 B. 32:9 C. 16:9 D. 46:9
22. 体积为 1L 干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082。将此气体倒扣在
水中，进入容器中液体的体积是（ ）
A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L
23. 核内中子数为 N 的某离子 2 R
中，水平数为 A，则 n 克它的氧化物中含有些电子的物质的量为（ ）
A. 8
16
n A N
A
mol B. 6
n A N
A
mol
C. A n 2 mol D. 10
16
n A N
A
mol
24. 使物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl2 、AlCl3溶液中的Cl 恰好完全沉淀，需要消耗等浓度 AgNO3溶
液体积比为 3:2:1，则消耗上述三种溶液的体积比是（ ）
A. 9:3:1 B. 3:2:1 C. 9:4:1 D. 6:3:2
25. 两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒一定不会是（ ）
A. 两种不一样的原子 B. 一种原子和一种分子
C. 两种不一样的离子 D. 一种原子和一种离子
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3、填空题（15 分）
26.（3 分）下列物质中，是同种原子的是________，是同素异形体的是________，是同位素的是
__________（填编号）。
①H 和 T；②C-12 和C60 ；③ H2 和
1
1H；④14C 和14 N ；⑤ 2H 和 D；⑥S 和 2 S
；
⑦ H O2 和 D O2 ；⑧16O2 和
18O3
27.（2 分）1 16 H O 2 、
17 D O 2 、
18 T O 2 、1 35 H Cl 、 2 37 H Cl五种分子中共存在____种元素，____种原子。
28.（4 分）（将某文献资料上记载的原子量数据摘录如下）：
35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 34.969 24.23% 37Cl 35 24.23%
平均 35.453 平均 35.485
试回答下列问题：
（1）24.23%是表示__________________；（2）34.969 是表示_________________；
（3）34.543 是表示__________________；（4）35 是表示_____________________。
29.（6 分）有 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的有关信息如下表：
元素代号 有关信息
A 最外层的电子数是次外层电子数的 3 倍
B 质子数为 11 的元素
C L 层得 1 个电子后成为稳定结构
D 二价阴离子核外有 18 个电子
E 失去一个电子后就成为一个质子
F 其离子与氩原子电子层结构相同，它失去一个电子后呈中性
（1）A 原子的电子式为__________________。
（2）B 离子的结构示意图为_________________________。
（3）C 原子中能量最高的电子坐落于________（填符号）电子层。与 C 离子质子数与电子数均相同的微粒
可能是_________（用微粒符号表示）。
（4）D 元素的某种同位素原子水平数为 34，该原子核内的中子数为____________。
（5）E 原子的水平数是______________。
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4、实验题（10 分）
30. 实验室需要配置 1mol/L 的氢氧化钠溶液 250mL。完成下列各题。
（1）应选择规格为_______mL 的容量瓶。该容量瓶上除注明规格外，还标有________（选填编号）
a. 温度 b. 浓度 c. 压强 d. 刻度线
（2）用电子天平秤取______g NaOH。
（3）将称好的氢氧化钠固体加适当蒸馏水将它溶解，待_______后将溶液移入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水冲洗_____________2~3 次，将洗液移入容量瓶中。
（5）向容量瓶内加水至接近刻度 2~3cm 处，改用_________小心地加入至溶液凹液面与刻度线相切。
（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入________中并贴好标签。
（7）剖析下列操作或许会对氢氧化钠溶液浓度导致的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①转移时容量瓶中有残留的蒸馏水__________ ②定容时俯瞰___________ 5、计算题（15 分）
31.（4 分）某元素单质 R 水平为 5.4g，跟足量的氯气反应可生成 RCl3 水平为 26.7g，已知 R 原子中质子
数比中子数少一个
（1）求 R 的相对原子水平；
（2）写出 R 的原子结构示意图和 R 离子的电子式。
32.（4 分）（1）将 Ag 某金属 R 溶于盐酸，产生氢气体的体积时 BL（标准情况），生成的氯
化物化学式是 RCl2 ，这种金属的相对原子水平是___________ （2）标准情况下，某气体的密度为 1.977g/L，该物质摩尔水平为__________
33.（7 分）某盐酸的密度为 1.05g/cm 3，HCl 的水平分数为 10.0%，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（小数点后保留两位）
（2）在足量的该盐酸溶液中，加入镁粉和铝粉混合物 22.5g，充分反应生成 26.88L 气体（标况下），求混
合物中镁和铝的水平各为多少？
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参考答案
1、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B D C C B D B D D B A C C B
2、选择题
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D D D D D C C A A D
3、填空题
26. ⑤；⑧；①
27. 4；8
28. 37Cl 在自然界中原子个数百分比；35Cl 的相对原子水平；氯元素的平均相对原子水平；35Cl 的水平数
29. ； ；L；OH-；18；1
4、实验题
30. 250；ad；10；冷却；烧杯；胶头滴管；试剂瓶；无影响；偏高
5、计算题
31. 27； ；
32.
22.4A
B
；44.2848g/mol
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